KeLBaYKuŞ Forum

Geri git   KeLBaYKuŞ Forum > Eğitim > Dersler > Kimya


Kimya


Cevapla
 
Seçenekler
  #1 (permalink)  
Alt 23.12.06, 13:30
kestelli_ceza - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
Profesör Baykuş
 
Kaydolma: 30.08.06
Erkek - 35
Mesajlar: 2.166
Teşekkürler: 1
Üyeye 110 kez teşekkür edildi
Yeni Organİk Kİmya Nedİr?

Organik kimya, kimyanın bir alt başlığı olup karbon-karbon bağı içeren bileşiklerin kimyasını inceler. Moleküller organik bileşiklerin temel yapısını oluşturur. Moleküller birbirlerine kovalent bağlarla bağlıdır. Erime ve kaynama noktaları düşüktür, kolay buharlaşırlar.Organik kimyayı anlayabilmek için öncelikle atomun yapısını ve kimyasal bağlanmasını çok iyi bilmek gerekir.
Alıntı ile Cevapla
Sponsor
  #2 (permalink)  
Alt 23.12.06, 13:54
kestelli_ceza - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
Profesör Baykuş
 
Kaydolma: 30.08.06
Erkek - 35
Mesajlar: 2.166
Teşekkürler: 1
Üyeye 110 kez teşekkür edildi
Standart Atom Yapısı ve Orbitaller

Atom, merkezinde (+) yüklü çekirdek ve etrafında elektronlardan meydana gelmiştir. Atomlar elektrikçe yüksüzdür ve temel tanecikleri protonlar, nötronlar ve elektronlardan oluşmuştur.
A

Z X şeklinde gösterilir.



Elektronları çekirdek etrafında bir bulut şeklinde göstermek mümkündür. Bulutların yoğun olduğu yerlerde elektronların bulunma olasılığı fazladır ve bulutlar orbital olarak adlandırılır. Orbitaller s,p,d,f harfleriyle isimlendirilir.




Baş kuantum sayısı (n) orbitalin temel enerji düzeyini, n2 ise orbital sayısını verir. Her orbitalde en fazla 2 elektron bulunur.



n =1 ise sadece s orbitali

n = 2 ise s ve p orbitali

n = 3 ise s, p, d orbitali

n = 4 ve yukarısında ise s, p, d, ve f orbitali bulunmaktadır.
Alıntı ile Cevapla
  #3 (permalink)  
Alt 23.12.06, 14:46
kestelli_ceza - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
Profesör Baykuş
 
Kaydolma: 30.08.06
Erkek - 35
Mesajlar: 2.166
Teşekkürler: 1
Üyeye 110 kez teşekkür edildi
Standart Orbitaller

S orbitali:Küresel simetrik bir yapı gösterir . En fazla 2 elektron alır. Baş kuantum sayısı büyüdükçe s orbitalinin enerjisi artar.


P orbitalleri:İkinci veya daha üst temel enerjidüzeylerinde bulunur. Px, Py ve Pz olarak 3 orbitali vardir ve toplam 6 elektrona sahiptir.


D orbitali:Üçüncü ve daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur. 5 orbitali ve toplam 10 elektronu vardır.


F orbitaliördüncü ve daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur7 orbitali ve toplam 14 elektronu vardır.


Elektronlar orbitallere doldurulurken yukarıdaki sıra takip edilir.

· Önce cekirdeğe en yakın olan en düşük enerjili olan 1s orbitalinden başlanır (Aufbau kuralı)

· Bir orbitalde en fazla iki elektron olabilir. Bu elektronların spinleri (dönme yönleri) farklı olmalıdır (Pauli kuralı)

· Hund kuralına göre eşit enerjili orbitallerin (px, py, pz) herbiri bir elektron almadıkça ikinci elektronu almazlar.





Değerlik Elektron Sayısı: Atomların en son kabuğundaki toplam elektron sayısıdır. Bu elektronlar çekirdeğe daha uzak olduğu için koparılmaları daha kolaydır. Aşağıdaki N (azot) atomunun değerlik elektronu 5 tir (2s22p3).



Örneğin atom numarası 7 olan N un elektron dağılımı şu şekilde olur.



7N 1s2 2s22p3


Şekildede görüldüğü gibi p orbitallerinin elektronları tek tek yerleştirilir.



20Ca atomunun ise elektron dağılımı



1s2 2s22p63s23p64s2 şeklindedir.
Alıntı ile Cevapla
  #4 (permalink)  
Alt 23.12.06, 14:50
kestelli_ceza - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
Profesör Baykuş
 
Kaydolma: 30.08.06
Erkek - 35
Mesajlar: 2.166
Teşekkürler: 1
Üyeye 110 kez teşekkür edildi
Standart Lewis Kuralı

Soygazlar son kabuklarında sekiz elektron bulundururlar. Yani değerlik elektron sayısı sekizdir ve karalı bir yapıları vardır. Atomlarda, periyodik tabloda kendine en yakın soygaza benzemek için elektron alışverişinde bulunurlar veya elektronlarını bağ yapacakları diğer atom ile ortaklaşa kullanırlar. Atomların son kabuklarında bulunan elektronlar 4 taneden azsa önce bunlar teker teker yerleştirilir. 4 ten sonraki elektronlar ise eşleşmemiş elektronların yanına eşleştirilir.
Alıntı ile Cevapla
  #5 (permalink)  
Alt 28.07.07, 23:50
KuTy - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
V.I.P.
 
Kaydolma: 03.09.06
Erkek
Mesajlar: 2.442
Teşekkürler: 18
Üyeye 29 kez teşekkür edildi
Standart

bu yıl boku yedik desene
Alıntı ile Cevapla
  #6 (permalink)  
Alt 29.07.07, 00:00
cimcime - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
KeLBaYKuŞ
 
Kaydolma: 29.08.06
Kadın - 33
Mesajlar: 7.624
Teşekkürler: 0
Üyeye 42 kez teşekkür edildi
Standart

gör gör bak
Alıntı ile Cevapla
  #7 (permalink)  
Alt 29.07.07, 00:05
KuTy - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
V.I.P.
 
Kaydolma: 03.09.06
Erkek
Mesajlar: 2.442
Teşekkürler: 18
Üyeye 29 kez teşekkür edildi
Standart

kimya 2 bölümü full bundan ya offffffffffff
Alıntı ile Cevapla
  #8 (permalink)  
Alt 29.07.07, 12:13
LeMan - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
Efendi Baykuş
 
Kaydolma: 09.07.07
Mesajlar: 1.716
Teşekkürler: 29
Üyeye 29 kez teşekkür edildi
Standart

ee artık bunnarla yaşıcan
Alıntı ile Cevapla
  #9 (permalink)  
Alt 29.07.07, 13:50
cimcime - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
KeLBaYKuŞ
 
Kaydolma: 29.08.06
Kadın - 33
Mesajlar: 7.624
Teşekkürler: 0
Üyeye 42 kez teşekkür edildi
Standart

ohhh canıma degsin kutayy heheh
Alıntı ile Cevapla
  #10 (permalink)  
Alt 02.08.07, 00:51
KuTy - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
V.I.P.
 
Kaydolma: 03.09.06
Erkek
Mesajlar: 2.442
Teşekkürler: 18
Üyeye 29 kez teşekkür edildi
Standart

bnim kimya 2 yi fullemem gerekio yha neyseki kimyam ii
Alıntı ile Cevapla
Cevapla

Konuya Ait Popüler Kelimeler
organik kimyanın tarihçesi organik kimyanin tarihçesi aufbau kuralı organik kimyanın tarihçesi nedir organik kimya tarihçesi aufbau kuralı nedir

Seçenekler




© 2013 KeLBaYKuŞ Forum | AtEsH
Telif Hakları vBulletin v3.8.4 - ©2000-2024 - Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.2.0'e Aittir.
Açılış Tarihi: 29.08.2006